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氧化银

2021-07-16 12:27:56

资料专题:氧化银基本信息汇总表

氧化银化学式:Ag2O)是对光敏感的棕黑色粉末;加热到100°C时开始分解,放出氧气及银 ,300°C时会完全分解;微溶于水,但在硝酸氨水氰化钾硫代硫酸钠等溶液中极易分解。用于制取其它银化合物。

制备

将碱金属氢氧化物同硝酸银反应,可以得到氧化银。 反应首先生成非常不稳定的氢氧化银,立即分解,得到水和氧化银。洗涤沉淀后,必须在小于85°C烘干,但最后除去氧化银中的少量水非常困难,因为温度升高时,氧化银便会分解。

2 Ag + 2 OH → 2 AgOH → Ag2O + H2O

性质

氧化银是立体的共价聚合物,难溶于大多数溶剂中。 它在水中可略微溶解,生成Ag(OH)2离子及类似的水解产物。 溶于生成可溶性银盐的中,也可与氨水碳酸铵氰化钾氰化钾溶液配合而溶解。与酸反应:

Ag2O + 2 HX → 2 AgX + H2OHX =HF、HCl、HBrHIHO2CCF3

氧化银与碱金属氯化物溶液反应沉淀出氯化银,并生成碱金属氢氧化物溶液。

它的氨溶液久置后,有时会析出有强烈爆炸性的黑色晶体,可能是氮化银(Ag3N)或亚氮基化银(Ag2NH)。 像许多银的化合物一样,氧化银也对光敏感,并且在280℃以上会出现分解。

应用

氧化银是氧化银电池的电极材料。它也是有机合成中的弱氧化剂和弱碱,可与1,3-二取代的咪唑盐及苯并咪唑盐反应生成氮烯,可替代不稳定的配体环辛二烯或乙腈作卡宾转移试剂,合成过渡金属卡宾配合物。 此外,氧化银可在低温和水汽存在下将有机溴化物和氯化物转化为醇类,与碘甲烷连用为甲基化试剂,用于糖类甲基化分析和霍夫曼消去反应中,以及将氧化为羧酸

参考资料

Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Advanced Inorganic Chemistry(2nd Ed.). New York:Interscience. 1966.

参见

  • 一氧化银—AgO

外部链接

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