资料仓库证券大数据假新闻展览馆

2021-07-16 12:27:04

资料专题:磷基本信息汇总表

(拉丁语:Phosphorum化学符号P)是一种化学元素,它的原子序数是15。

性状

是一种易起化学反应的、有毒的氮族非金属元素。它的化学反应活性和毒性取决于形态不同而有所区别。

磷化氢燃烧的火叫鬼火

单质磷的同素异构体

  • 黑磷(金属磷)
    • 化学结构类似石墨,因此可导电。
    • 化学式一般写为P{\displaystyle{\ce{P}}}
    • 深黑色粉末
  • 白磷(黄磷)
    • 化学式:P4{\displaystyle{\ce{P4}}}
    • 淡黄蜡似半透明可结晶的固体,于黑暗中能发光。放置一段时间部分表面白磷会形成红磷,使白磷变成淡黄色。不溶于水,但可溶于苯、乙醚,需保存于水中。有特臭,剧毒。比重1.83,熔点44.4,沸点287度。可作武器白磷弹,吸入人体会燃烧形成磷酸酐,造成呼吸道及肺部灼伤,磷酸酐溶于水形成磷酸,具强脱水性,使呼吸道及肺部脱水。
    • 在温度35℃以上会在大气中自燃,与氧气产生P2O5{\displaystyle{\ce{P2O5}}},必须保存在水中。P2O5{\displaystyle{\ce{P2O5}}}当被吸入时会与肺里水分形成磷酸并产生大量热能使肺部灼伤。
  • 红磷(赤磷)
    • 化学结构为巨型共价分子。
    • 化学式一般写为P{\displaystyle{\ce{P}}}
    • 鲜红色粉末,无毒,比重2.296,熔点725度,是黄磷于压力下稀有气体中加热8-10日而成,白磷隔除空气加热至250度可得红磷。
  • 紫磷
    • 化学结构为层状,但与黑磷不同。
    • 化学式一般写为P{\displaystyle{\ce{P}}}

化学性质

磷可以在空气中燃烧,生成大量五氧化二磷

白烟:

4P+5O2⟶2P2O5{\displaystyle{\ce{4P + 5O2 -> 2P2O5}}}

在有催化剂存在的情况下,白磷、红磷和水经过几步反应生成H3PO4、H2及很少量的H3PO3和PH3

P4+16H2O=4H3PO4+10H2{\displaystyle{\ce{P4 + 16H2O = 4H3PO4 + 10H2}}}

发现

资料专题:磷发现

名称由来

由于单质磷在空气中会自燃或缓慢氧化而放热发光,因此磷的拉丁文名称Phosphorum来源于希腊文Φωσφόρος的拉丁化,原指“启明星”,意为“光亮”。

而在中文里,磷的本字为粦,根据晋代《博物志》记载,“战鬬死亡之处,有人马血,积中为粦,着地入艸木,如霜露不可见。有触者,着人体后有光,拂拭即散无数,又有吒声如鬻豆。舛者,人足也。言光行着人。”可见上部"米"字乃代表鬼火之"炎"字转写,下部"舛"字则指人足部。

“磷”字本与“粦”无关,如司马相如在作赋时将其与"嶙"、"粼"混用,指光亮。南朝时期的字典《玉篇》中记载为云母之意。本作为鬼火之源的"粦"后加石字偏旁以作为其元素性质之辨,指鬼火之源所含的元素。此与"磷"之原来诸义皆有所不同。

分布

磷在地壳中的含量为0.09%。磷不以单质存在,通常在磷酸盐中天然存在,尤其是磷灰石。磷也存在于生物体当中,是原生质的基本成分。

制备

磷的现代制法是将磷酸钙与砂(主要成分为二氧化硅)及焦炭一起放在电炉中加热。为使反应式易于理解,可写成两步如下:

  • Ca3(PO4)2+3SiO2⟶3CaSiO3+P2O5{\displaystyle{\ce{Ca3(PO4)2 + 3SiO2 -> 3CaSiO3 + P2O5}}}
  • P2O5+5C⟶2P+5CO{\displaystyle{\ce{P2O5 + 5C -> 2P + 5CO}}}

同位素

已发现磷的同位素共有13种,包括磷27至磷39,其中只有磷31是稳定的,其他同位素都带有放射性。

化合物

含氧酸

资料专题:磷化合物含氧酸

磷(V)化合物

含氧化合物

资料专题:磷化合物磷(V)化合物含氧化合物

含硫化合物

磷酸根中的氧可以被取代,如硫代磷酸。

多种硫化磷也是已知的。

用途

磷可用于安全火柴、烟花、燃烧弹和化肥,还可以保护金属表面免于腐蚀。

磷酸的用途也十分广泛。

对人体的影响

磷是骨骼和牙齿的构成材料之一。正常成年人骨中的含磷总量约为600~900克,人体每100毫升全血中含磷35-45毫克。磷能保持人体内代谢平衡,在调节能量代谢过程中发挥重要作用。它是生命物质核苷酸的基本成分。它参与体内的酸碱平衡的调节,参与体内脂肪的代谢。

磷缺乏可以出现低磷血症,引起红细胞、白细胞、血小板的异常,软骨病。磷过多将导致高磷血症,使血液中血钙降低导致骨质疏松。

短时间内摄取一定分量的白磷单质,可造成急性白磷中毒

参考文献

资料专题:磷参考文献

外部链接

氮族元素

规范控制