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氯化钴

2021-02-26 12:09:51

资料专题:氯化钴基本信息汇总表

氯化钴,常称氯化亚钴二氯化钴氯化钴(II),化学式为CoCl2;无水的氯化钴呈蓝色,它的水合物很多,常见者为粉红色的六水合氯化钴CoCl2·6H2O;无水物具吸湿性,水合物具潮解性。

固态六水物中,四个水分子是配位水,两个水分子是结晶水,即[CoCl2(H2O)4]·2H2O。有水物溶于水和乙醇。

在欧盟的“关于化学品注册、评估、许可和限制法案”(REACH)中,已将氯化钴列为高度关注物质(SVHC)。

制备

无水氯化钴可由氯气反应制备:

Co(s)+Cl2(g)→ CoCl2(s)

水合氯化钴则可通过氧化钴(II)或碳酸钴盐酸反应制取:

CoO + 2HCl → CoCl2 +H2OCoCO3+ 2HCl → CoCl2 +CO2 + H2O

反应

六水物和无水物都是弱路易斯酸,可以形成配合物。这些配合物多为正四面体或正八面体结构。

CoCl2·6H2O + 4C5H5N→ CoCl2(C5H5N)4 + 6 H2OCoCl2·6H2O + 2P(C6H5)3→ CoCl2{P(C6H5)3}2 + 6 H2OCoCl2 + 2 [(C2H5)4N]Cl → [(C2H5)4N)]2[CoCl4]

钴(II)与配合物在氧气存在下,很容易被氧化成钴(III)的配合物:

4 CoCl2·6H2O + 4NH4Cl+ 20NH3+O2→ 4 [Co(NH3)6]Cl3 + 26H2O

它和N,N-二甲基甲酰胺与水在140 °C进行水热反应,可以转化为甲酸盐Co(HCOO)3[NH2(CH3)2]。

应用

  • 红色六水物CoCl2·6H2O可用作的显示剂;
  • 无水氯化钴试纸在干燥时为蓝色,潮湿时转为粉红色;
  • 在硅胶中渗入一定量的氯化钴,可借以指示硅胶的吸湿程度;当它由蓝色变为红色时,表明吸水已达到饱和。将红色硅胶在120°C烘干,待恢复蓝色后仍可使用。
  • 氯化钴通常用作实验室试剂和制取其他钴化合物的原料。

参考资料

资料专题:氯化钴参考资料