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2021-07-16 12:27:56

资料专题:氨基本信息汇总表

(英语:Ammonia,或称氨气无水氨,曾音译作𠼞阿摩尼亚,分子式为NH3)是无色气体,有强烈刺激气味(尿味),极易溶于水。常温常压下,1单位体积水可溶解700倍体积的氨。氨对地球上的生物相当重要,是所有食物和肥料的重要成分。氨也是很多药物和商业清洁用品直接或间接的组成部分,具有腐蚀性等危险性质。

由于氨有广泛的用途,成为世界上产量最多的无机化合物之一,约八成用于制作化肥。2006年,氨的全球产量估计为1.465亿吨,主要用于制造商业清洁产品。

氨可以提供孤电子对,所以也是路易斯碱。

制法

测试

可以用浓盐酸来测试氨气。

NH3(g)+ HCl(g)→ NH4Cl(s)

由于氨是弱碱性,所以用红色石蕊纸测试氨,会呈蓝色。由于氨气是气体,所以要先浸湿试纸。

氨水

氨水(NH3或者 NH4OH)又称为阿摩尼亚水,指氨的水溶液,有强烈刺鼻气味,具弱碱性。

氨水中,氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”事实上并不存在,只是对氨水溶液中的离子的描述,并无法从溶液中分离出来。

氨的在水中的电离可以表示为:

NH3⋅H2O=NH4++OH−{\displaystyle{\ce{NH3*H2O ={NH4}^{+}+ OH-}}}

反应平衡常数Kb=1.8×10−5{\displaystyle K_{b}=1.8\times 10^{-5}}

1M氨水的pH值为11.63,大约有0.42%的NH3变为NH4。

氨水是实验室中氨的常用来源。它可与含铜(II)离子的溶液作用生成深蓝色的配合物,也可用于配置银氨溶液分析化学试剂。

用途

  • 氨水可被土中的土壤胶体吸附和被作物吸收,无残留物质,适用于各种土壤和作物。
  • 由于氨拥有强烈的刺激性气味,在医疗方面,会用少量易于挥发的氨作为使人清醒的吸入剂。
  • 生产硝酸
  • 玻璃清洁剂
  • 有八成的氨生产氮肥
  • 航空燃料(X-15)
  • 氨是最广泛用的制冷剂之一,可用于空调、冷藏和低温,能用于各种形式的制冷压缩机,蒸发温度可控制在5度至零下65度,代号R717。

反应

络合反应

NH3分子中氮原子有一对孤对电子,可以作为电子对给予体(路易斯碱)形成加合物。如氨在氢离子络合生成铵离子:

NH3+H+=NH4+{\displaystyle{\ce{NH3 + H+ ={NH4}^{+}}}}

NH3亦可与金属离子如Ag、Cu等发生错合,生成错合物:

Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+{\displaystyle{\ce{Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+}}}Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+{\displaystyle{\ce{{Cu}^{2+}+ 4NH3 ={[Cu(NH3)4]}^{2+}}}}

氧化还原

NH3分子中氮为-3价,在适当条件下可被氧化为N2或更高价氮化合物。

如NH3在纯氧中燃烧,生成N2:

4NH3+3O2=2N2+6H2O{\displaystyle{\ce{4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O}}}Hºr = –1267.20 kJ/mol)

在铂催化下可氧化生成水与一氧化氮,是工业制硝酸的重要反应。

4NH3+5O2=4NO+6H2O{\displaystyle{\ce{4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O}}}

可还原CuO为Cu:

2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu{\displaystyle{\ce{2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu}}}

常温下NH3可与强氧化剂(如氯气、过氧化氢、高锰酸钾)直接反应:

2NH3+3Cl2=N2+6HCl{\displaystyle{\ce{2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl}}}

酸碱中和

氨是带弱碱性的,会和酸发生酸碱中和反应。例:HNO3+NH3→NH4NO3

氨与强酸反应,生成的盐大多为弱酸性。氨与弱酸(如乙酸)反应,盐则为中性。

酸碱中和是放热反应

液氨

液氨(NH3)指的是液态的氨,为工业上氨气的主要储存形式。是一种常用的非水溶剂和致冷剂,也是除了水以外最常用的无机溶剂。不过由于它的挥发性和腐蚀性,液氨在储存和运输时发生事故的几率也相当高。

备注

氨;氨气;ammonia. 化工引擎. [2008-05-06].

参见

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